Antiacides
Fait partie de la section Acides et bases du Journey Chemistry de Coddy. Leçon 26 sur 30.
L’acide gastrique est du HCl, avec un pH d’environ 2. Un antiacide est une base faible qui neutralise l’excès : Mg(OH)₂, Al(OH)₃, CaCO₃.
Un carbonate dégage du CO₂ lors de sa neutralisation :
CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂
Un antiacide
Défi
Les comprimés antiacides à base de craie sont du carbonate de calcium. Équilibrez l’équation de la réaction de neutralisation de l’acide gastrique par le comprimé.
Essayez vous-même
Équilibrage d'équationsÉquilibre l'équation
CaCO3HClCaCl2H2OCO2
Testez-vousCette leçon comprend un petit quiz. Commencez la leçon pour y répondre et suivre votre progression.