Ions dans les solutions acides

Fait partie de la section Acides et bases du Journey Chemistry de Coddy. Leçon 9 sur 30.

Un acide fort ou une base forte se dissocie complètement. Déduisez les ions à partir de la formule :

H₂SO₄ + 2H₂O → 2H₃O⁺ + SO₄²⁻

Dans une solution de H₂SO₄ à 0.2 M : [H₃O⁺] = 0.4 M et [SO₄²⁻] = 0.2 M.

Bases fortes également : Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH⁻, donc 0.05 M de Ba(OH)₂ a [OH⁻] = 0.1 M.

Un bécher d’acide sulfurique à 0.2 M

0.2 M H₂SO₄

Défi

Un échantillon d’acide de batterie de voiture est de l’acide sulfurique à $0.15\ \mathrm{M}$ . En considérant que les deux protons sont entièrement libérés, quelle est la concentration de [H₃O⁺] ?

Essayez vous-même

Acides et basesÉtudie la solution

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Cette leçon comprend un petit quiz. Commencez la leçon pour y répondre et suivre votre progression.

Toutes les leçons de Acides et bases

1Acides et bases

Qu’est-ce qu’un acide ?Qu’est-ce qu’une base ?Transfert de proton Couples conjugués L’eau comme acide et base Récapitulatif — échange de protons

4Neutralisation

Neutralisation Équations ioniques nettes Sels Titrage Calculs de titrage Récapitulatif – TP de titrage

2Forts et faibles

Acides forts Acides faiblesIons dans les solutions acidesRécapitulatif - Force des acides

5Les acides autour de nous

Indicateurs Pluie acide Antiacides Récapitulatif - Sol et chaux

3L’échelle de pH

Ions de l’eau L’échelle de pH pH des acides forts pH des bases fortes pOH Dilution d’un acide Récapitulatif - pH-mètre

6Exercices pratiques

Récapitulatif - Test au vinaigre Récapitulatif - Acide gastrique Récapitulatif - Déboucheur de canalisations