Calculs de titrage

Fait partie de la section Acides et bases du Journey Chemistry de Coddy. Leçon 22 sur 30.

Trois étapes : (1) n = c × V de la solution connue ; (2) le rapport de l’équation ; (3) c = n / V ou m = n × M.

25 mL de NaOH nécessitent 20 mL de HCl à 0,1 M : 0,002 mol d’acide, donc 0,002 mol de base, et c = 0,002 / 0,025 = 0,08 M.

Défi

$25\ \mathrm{mL}$ de solution d’hydroxyde de sodium est neutralisé par $20\ \mathrm{mL}$ de $0.1\ \mathrm{M}$ HCl. Quelle est la concentration de l’hydroxyde de sodium ?

Essayez vous-même

Isole $c_{b}$

Testez-vous

Cette leçon comprend un petit quiz. Commencez la leçon pour y répondre et suivre votre progression.

Toutes les leçons de Acides et bases

1Acides et bases

Qu’est-ce qu’un acide ?Qu’est-ce qu’une base ?Transfert de proton Couples conjugués L’eau comme acide et base Récapitulatif — échange de protons

4Neutralisation

Neutralisation Équations ioniques nettes Sels TitrageCalculs de titrageRécapitulatif – TP de titrage

2Forts et faibles

Acides forts Acides faibles Ions dans les solutions acides Récapitulatif - Force des acides

5Les acides autour de nous

Indicateurs Pluie acide Antiacides Récapitulatif - Sol et chaux

3L’échelle de pH

Ions de l’eau L’échelle de pH pH des acides forts pH des bases fortes pOH Dilution d’un acide Récapitulatif - pH-mètre

6Exercices pratiques

Récapitulatif - Test au vinaigre Récapitulatif - Acide gastrique Récapitulatif - Déboucheur de canalisations