Équations ioniques nettes
Fait partie de la section Acides et bases du Journey Chemistry de Coddy. Leçon 19 sur 30.
Les ions qui sont identiques avant et après sont des ions spectateurs : Na⁺ et Cl⁻ dans HCl + NaOH. Ne les incluez pas :
H₃O⁺ + OH⁻ → 2H₂O
Un solide est écrit dans son ensemble, puisqu’il n’est pas dissocié en ions :
Mg(OH)₂(s) + 2H₃O⁺ → Mg²⁺ + 4H₂O
Défi
Écrivez l’équation ionique nette équilibrée de n’importe quel acide fort avec n’importe quelle base forte.
Essayez vous-même
Équilibrage d'équationsÉquilibre l'équation
H3O+OH−H2O
Testez-vousCette leçon comprend un petit quiz. Commencez la leçon pour y répondre et suivre votre progression.
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1Acides et bases
Qu’est-ce qu’un acide ?Qu’est-ce qu’une base ?Transfert de protonCouples conjuguésL’eau comme acide et baseRécapitulatif — échange de protons4Neutralisation
NeutralisationÉquations ioniques nettesSelsTitrageCalculs de titrageRécapitulatif – TP de titrage