Neutralisation
Fait partie de la section Acides et bases du Journey Chemistry de Coddy. Leçon 18 sur 30.
Neutralisation : H₃O⁺ de l’acide et OH⁻ de la base forment de l’eau.
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
Acide + hydroxyde → sel + eau. Le sel contient l’ion métallique de la base et l’ion négatif de l’acide : H₂SO₄ donne des sulfates, HNO₃ des nitrates, HCl des chlorures.
Acide + base → sel + eau
Défi
L’acide sulfurique renversé sur une paillasse de laboratoire est neutralisé avec une solution d’hydroxyde de sodium. Équilibrez l’équation.
Essayez vous-même
Équilibrage d'équationsÉquilibre l'équation
H2SO4NaOHNa2SO4H2O
Testez-vousCette leçon comprend un petit quiz. Commencez la leçon pour y répondre et suivre votre progression.
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1Acides et bases
Qu’est-ce qu’un acide ?Qu’est-ce qu’une base ?Transfert de protonCouples conjuguésL’eau comme acide et baseRécapitulatif — échange de protons4Neutralisation
NeutralisationÉquations ioniques nettesSelsTitrageCalculs de titrageRécapitulatif – TP de titrage