Prawo Avogadra
Część sekcji Stechiometria ścieżki Chemistry w Coddy. Lekcja 8 z 41.
Prawo Avogadra: równe objętości gazów w tej samej temperaturze i pod tym samym ciśnieniem zawierają taką samą liczbę cząsteczek, a więc taką samą liczbę moli.
Dwa identyczne pojemniki z CH₄ i O₂ w tej samej temperaturze i pod tym samym ciśnieniem zawierają taką samą liczbę cząsteczek.
Ta sama objętość, temperatura i ciśnienie: taka sama liczba cząsteczek
Różna masa: O₂ () waży dwa razy tyle co CH₄ (). Różna liczba atomów: CH₄ ma 5 atomów w cząsteczce, a O₂ tylko 2.
Wyzwanie
Dwa identyczne pojemniki stoją obok siebie w tej samej temperaturze i pod tym samym ciśnieniem. W jednym znajduje się metanu, CH₄ (). Drugi jest wypełniony tlenem, O₂ (). Jaką masę tlenu m_2 zawiera?
Spróbuj swoich sił
Wyznacz
Ta lekcja zawiera krótki quiz. Zacznij lekcję, żeby na niego odpowiedzieć i śledzić swoje postępy.
Wszystkie lekcje w sekcji Stechiometria
2Gazy
Objętość molowa gazuPrawo AvogadraCiśnienie, objętość i temperaturaRównanie gazu doskonałegoPowtórzenie – balon meteorologiczny5Reagent ograniczający
Reagent ograniczającyCo pozostajeSkala przemysłowaPowtórzenie – huta aluminium3Roztwory
Stężenie molowePrzygotowywanie roztworuJony w roztworzeStężenia jonówRozcieńczaniePowtórka – przygotowanie do laboratorium6Zadania ćwiczeniowe
Powtórka — Zakład nawozówPowtórka — Kwas dla zakładuPowtórka — Gazy do produkcji amoniakuPowtórka — Jony w próbcePowtórka — Cały zakładPowtórka — Bromek w solancePowtórka — Chlor do otrzymywania bromuPowtórka — Bromek magnezuPowtórka — Próba na obecność bromku srebraPowtórka — Balon podczas startuPowtórka — Balon wysoko w górzePowtórka — Zanim pękniePowtórka — Wodór z wody