Objętości gazów w reakcjach
Część sekcji Stechiometria ścieżki Chemistry w Coddy. Lekcja 21 z 41.
Dla gazu powstałego w reakcji: stosunek molowy pozwala obliczyć jego liczbę moli, a w warunkach pokojowych .
2H₂O(l) → 2H₂(g) + O₂(g): wody daje H₂ i O₂, czyli łącznie .
Dwukrotnie więcej moli, dwukrotnie większa objętość
Policz tylko gazy oznaczone symbolem (g). Równe liczby moli gazu zajmują równe objętości, więc objętości gazów odpowiadają stosunkowi molowemu.
Wyzwanie
Pod wpływem ogrzewania nad rozgrzanym metalem amoniak rozkłada się na dwa gazy: 2NH₃(g) → N₂(g) + 3H₂(g). NH₃ () ulega całkowitemu rozkładowi. Jaka jest całkowita objętość powstałych gazów, zmierzona w warunkach pokojowych?
Spróbuj swoich sił
Wyznacz
Ta lekcja zawiera krótki quiz. Zacznij lekcję, żeby na niego odpowiedzieć i śledzić swoje postępy.
Wszystkie lekcje w sekcji Stechiometria
1Mol
Liczenie cząstek: molLiczba AvogadraMasa molowaMasa, mole i cząstkiMole we wzorzePowtórzenie – most molowy4Równania i stosunki molowe
Uzgadnianie równańOdczytywanie równania w molachMasa do masyObjętości gazów w reakcjachReakcje w roztworachStrącanie osaduPowtórka – paliwo rakietowe2Gazy
Objętość molowa gazuPrawo AvogadraCiśnienie, objętość i temperaturaRównanie gazu doskonałegoPowtórzenie – balon meteorologiczny5Reagent ograniczający
Reagent ograniczającyCo pozostajeSkala przemysłowaPowtórzenie – huta aluminium3Roztwory
Stężenie molowePrzygotowywanie roztworuJony w roztworzeStężenia jonówRozcieńczaniePowtórka – przygotowanie do laboratorium6Zadania ćwiczeniowe
Powtórka — Zakład nawozówPowtórka — Kwas dla zakładuPowtórka — Gazy do produkcji amoniakuPowtórka — Jony w próbcePowtórka — Cały zakładPowtórka — Bromek w solancePowtórka — Chlor do otrzymywania bromuPowtórka — Bromek magnezuPowtórka — Próba na obecność bromku srebraPowtórka — Balon podczas startuPowtórka — Balon wysoko w górzePowtórka — Zanim pękniePowtórka — Wodór z wody