Menu

Objętości gazów w reakcjach

Część sekcji Stechiometria ścieżki Chemistry w Coddy. Lekcja 21 z 41.

Dla gazu powstałego w reakcji: stosunek molowy pozwala obliczyć jego liczbę moli, a w warunkach pokojowych V=n×25 L/molV = n \times 25\ \mathrm{L/mol}.

2H₂O(l) → 2H₂(g) + O₂(g): 0.1 mol0.1\ \mathrm{mol} wody daje 2.5 L2.5\ \mathrm{L} H₂ i 1.25 L1.25\ \mathrm{L} O₂, czyli łącznie 3.75 L3.75\ \mathrm{L}.

Dwa pojemniki: 2.5 L wodoru i 1.25 L tlenu

Dwukrotnie więcej moli, dwukrotnie większa objętość

Policz tylko gazy oznaczone symbolem (g). Równe liczby moli gazu zajmują równe objętości, więc objętości gazów odpowiadają stosunkowi molowemu.

challenge icon

Wyzwanie

Pod wpływem ogrzewania nad rozgrzanym metalem amoniak rozkłada się na dwa gazy: 2NH₃(g) → N₂(g) + 3H₂(g). 3.4 g3.4\ \mathrm{g} NH₃ (17 g/mol17\ \mathrm{g/mol}) ulega całkowitemu rozkładowi. Jaka jest całkowita objętość powstałych gazów, zmierzona w warunkach pokojowych?

Spróbuj swoich sił

Physics diagram: gasbox

Wyznacz VV

quiz iconSprawdź się

Ta lekcja zawiera krótki quiz. Zacznij lekcję, żeby na niego odpowiedzieć i śledzić swoje postępy.

Wszystkie lekcje w sekcji Stechiometria