Powtórka — Zakład nawozów
Część sekcji Stechiometria ścieżki Chemistry w Coddy. Lekcja 29 z 41.
Wyzwanie
Siarczan amonu, (NH₄)₂SO₄ (132 g/mol), jest jednym z najpowszechniej stosowanych nawozów azotowych. W instalacji pilotażowej otrzymuje się go w dwóch etapach. Najpierw z azotu i wodoru w postaci gazowej powstaje amoniak:
N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)
Następnie amoniak jest wprowadzany do roztworu kwasu siarkowego:
2NH₃(g) + H₂SO₄(aq) → (NH₄)₂SO₄(aq)
Amoniak w postaci gazowej jest wprowadzany do 200 mL roztworu kwasu siarkowego
Podczas jednego przebiegu testowego instalacja wytwarza 6.8 g amoniaku i wprowadza go w całości do 200 mL roztworu kwasu siarkowego. Amoniak i kwas reagują całkowicie, a objętość roztworu pozostaje równa 200 mL. Załóż, że 1 mol gazu zajmuje 25 L w warunkach pokojowych.
Oblicz masę siarczanu amonu, m_S, która powstaje z 6.8 g amoniaku (NH₃, 17 g/mol).
Spróbuj swoich sił
Wyznacz
Wszystkie lekcje w sekcji Stechiometria
2Gazy
Objętość molowa gazuPrawo AvogadraCiśnienie, objętość i temperaturaRównanie gazu doskonałegoPowtórzenie – balon meteorologiczny5Reagent ograniczający
Reagent ograniczającyCo pozostajeSkala przemysłowaPowtórzenie – huta aluminium3Roztwory
Stężenie molowePrzygotowywanie roztworuJony w roztworzeStężenia jonówRozcieńczaniePowtórka – przygotowanie do laboratorium6Zadania ćwiczeniowe
Powtórka — Zakład nawozówPowtórka — Kwas dla zakładuPowtórka — Gazy do produkcji amoniakuPowtórka — Jony w próbcePowtórka — Cały zakładPowtórka — Bromek w solancePowtórka — Chlor do otrzymywania bromuPowtórka — Bromek magnezuPowtórka — Próba na obecność bromku srebraPowtórka — Balon podczas startuPowtórka — Balon wysoko w górzePowtórka — Zanim pękniePowtórka — Wodór z wody