Menu

Powtórka — Zakład nawozów

Część sekcji Stechiometria ścieżki Chemistry w Coddy. Lekcja 29 z 41.

challenge icon

Wyzwanie

Siarczan amonu, (NH₄)₂SO₄ (132 g/mol), jest jednym z najpowszechniej stosowanych nawozów azotowych. W instalacji pilotażowej otrzymuje się go w dwóch etapach. Najpierw z azotu i wodoru w postaci gazowej powstaje amoniak:

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)

Następnie amoniak jest wprowadzany do roztworu kwasu siarkowego:

2NH₃(g) + H₂SO₄(aq) → (NH₄)₂SO₄(aq)

Pojemnik z amoniakiem w postaci gazowej, oznaczony 6.8 g, obok zlewki z 200 mL roztworu kwasu siarkowego

Amoniak w postaci gazowej jest wprowadzany do 200 mL roztworu kwasu siarkowego

Podczas jednego przebiegu testowego instalacja wytwarza 6.8 g amoniaku i wprowadza go w całości do 200 mL roztworu kwasu siarkowego. Amoniak i kwas reagują całkowicie, a objętość roztworu pozostaje równa 200 mL. Załóż, że 1 mol gazu zajmuje 25 L w warunkach pokojowych.

Oblicz masę siarczanu amonu, m_S, która powstaje z 6.8 g amoniaku (NH₃, 17 g/mol).

Spróbuj swoich sił

Physics diagram: gasbox, beaker

Wyznacz mSm_{S}

Wszystkie lekcje w sekcji Stechiometria