Menu

Równanie gazu doskonałego

Część sekcji Stechiometria ścieżki Chemistry w Coddy. Lekcja 10 z 41.

Równanie stanu gazu doskonałego wiąże ze sobą ciśnienie, objętość, liczbę moli i temperaturę:

P⋅V=n⋅R⋅TP \cdot V = n \cdot R \cdot T

P w atm, V w L, n w mol, T w kelwinach, R=0.082 atm L/(mol K)R = 0.082\ \mathrm{atm\,L/(mol\,K)}.

Znaj trzy wielkości, a prawo podaje czwartą: jeden mol przy 2 atm2\ \mathrm{atm} i 300 K300\ \mathrm{K} zajmuje 12.3 L12.3\ \mathrm{L}.

Jeden mol gazu przy 2 atm, 12.3 L i 300 K

P·V = n·R·T

Przy ciśnieniu 1 atm i temperaturze 298 K jeden mol zajmuje około 24.4 L24.4\ \mathrm{L}: zasada 25 L. Znając liczbę moli, m=n×Mm = n \times M pozwala obliczyć masę.

challenge icon

Wyzwanie

Stalowy zbiornik zawiera 2 mol2\ \mathrm{mol} azotu, N₂, pod ciśnieniem 3 atm3\ \mathrm{atm} i w temperaturze 450 K450\ \mathrm{K}. Jaka jest objętość VV zbiornika?

Spróbuj swoich sił

Physics diagram: gasbox

Wyznacz VV

quiz iconSprawdź się

Ta lekcja zawiera krótki quiz. Zacznij lekcję, żeby na niego odpowiedzieć i śledzić swoje postępy.

Wszystkie lekcje w sekcji Stechiometria