Reagent ograniczający
Część sekcji Stechiometria ścieżki Chemistry w Coddy. Lekcja 25 z 41.
Zrównoważone równanie podaje stosunek molowy, w jakim zużywane są substraty. Przy każdym innym stosunku jeden z nich wyczerpie się jako pierwszy: substrat ograniczający. Gdy go zabraknie, reakcja ustaje, więc to on decyduje o ilości powstającego produktu.
Aby to ustalić, przelicz każdą ilość na mole i podziel przez jej współczynnik: najmniejszy wynik wygrywa. W reakcji 2H₂ + O₂ → 2H₂O, przy 3 mol H₂ i 1 mol O₂: dla H₂ otrzymujemy 1.5, a dla O₂ — 1. Ograniczającym reagentem jest tlen.
3 mol H₂ i 1 mol O₂: którego zabraknie jako pierwszego?
Oblicz ilość produktu wyłącznie na podstawie substratu ograniczającego: 1 mol O₂ tworzy 2 mol H₂O. Niewykorzystany wodór pozostaje w nadmiarze.
Wyzwanie
Pasek magnezu o masie spala się w szczelnym słoju zawierającym tlenu: 2Mg + O₂ → 2MgO. Jaka masa tlenku magnezu, MgO, powstaje?
Spróbuj swoich sił
Wyznacz
Sprawdź sięTa lekcja zawiera krótki quiz. Zacznij lekcję, żeby na niego odpowiedzieć i śledzić swoje postępy.
Wszystkie lekcje w sekcji Stechiometria
2Gazy
Objętość molowa gazuPrawo AvogadraCiśnienie, objętość i temperaturaRównanie gazu doskonałegoPowtórzenie – balon meteorologiczny5Reagent ograniczający
Reagent ograniczającyCo pozostajeSkala przemysłowaPowtórzenie – huta aluminium3Roztwory
Stężenie molowePrzygotowywanie roztworuJony w roztworzeStężenia jonówRozcieńczaniePowtórka – przygotowanie do laboratorium6Zadania ćwiczeniowe
Powtórka — Zakład nawozówPowtórka — Kwas dla zakładuPowtórka — Gazy do produkcji amoniakuPowtórka — Jony w próbcePowtórka — Cały zakładPowtórka — Bromek w solancePowtórka — Chlor do otrzymywania bromuPowtórka — Bromek magnezuPowtórka — Próba na obecność bromku srebraPowtórka — Balon podczas startuPowtórka — Balon wysoko w górzePowtórka — Zanim pękniePowtórka — Wodór z wody