Powtórka — Kwas dla zakładu

Część sekcji Stechiometria ścieżki Chemistry w Coddy. Lekcja 30 z 41.

Wyzwanie

Zakład nawozów wprowadza amoniak do roztworu kwasu siarkowego, aby otrzymać siarczan amonu:

2NH₃(g) + H₂SO₄(aq) → (NH₄)₂SO₄(aq)

Pojemnik z amoniakiem w stanie gazowym oznaczony 6.8 g obok zlewki z 200 mL roztworu kwasu siarkowego

Amoniak w stanie gazowym jest wprowadzany do 200 mL roztworu kwasu siarkowego

Podczas jednej próby $6.8\ \mathrm{g}$ amoniaku (NH₃, 17 g/mol) reaguje całkowicie z całym kwasem zawartym w $200\ \mathrm{mL}$ roztworu. Oblicz stężenie roztworu kwasu siarkowego, $c$ .

Spróbuj swoich sił

Wyznacz $c$

Wszystkie lekcje w sekcji Stechiometria

1Mol

Liczenie cząstek: mol Liczba Avogadra Masa molowa Masa, mole i cząstki Mole we wzorze Powtórzenie – most molowy

4Równania i stosunki molowe

Uzgadnianie równań Odczytywanie równania w molach Masa do masy Objętości gazów w reakcjach Reakcje w roztworach Strącanie osadu Powtórka – paliwo rakietowe

2Gazy

Objętość molowa gazu Prawo Avogadra Ciśnienie, objętość i temperatura Równanie gazu doskonałego Powtórzenie – balon meteorologiczny

5Reagent ograniczający

Reagent ograniczający Co pozostaje Skala przemysłowa Powtórzenie – huta aluminium

3Roztwory

Stężenie molowe Przygotowywanie roztworu Jony w roztworze Stężenia jonów Rozcieńczanie Powtórka – przygotowanie do laboratorium

6Zadania ćwiczeniowe

Powtórka — Zakład nawozówPowtórka — Kwas dla zakładuPowtórka — Gazy do produkcji amoniaku Powtórka — Jony w próbce Powtórka — Cały zakład Powtórka — Bromek w solance Powtórka — Chlor do otrzymywania bromu Powtórka — Bromek magnezu Powtórka — Próba na obecność bromku srebra Powtórka — Balon podczas startu Powtórka — Balon wysoko w górze Powtórka — Zanim pęknie Powtórka — Wodór z wody