Ciśnienie, objętość i temperatura
Część sekcji Stechiometria ścieżki Chemistry w Coddy. Lekcja 9 z 41.
Cząsteczki gazu uderzają w ścianki pojemnika; wszystkie te naciski składają się na ciśnienie , wyrażone w atm.
Połowa objętości w tej samej temperaturze: dwa razy więcej zderzeń, dwa razy większe ciśnienie.
P₁V₁ = P₂V₂
Połowa objętości, dwa razy większe ciśnienie
Więcej cząsteczek lub wyższa temperatura przy tej samej objętości oznaczają wyższe ciśnienie. Temperaturę podaje się w kelwinach, , a ciśnienie jest proporcjonalne do .
Wyzwanie
Gaz pod tłokiem ma ciśnienie i zajmuje objętość . Tłok jest dociskany w dół, aż gaz zajmuje objętość , w tej samej temperaturze. Jakie jest nowe ciśnienie P_2?
Spróbuj swoich sił
Wyznacz
Ta lekcja zawiera krótki quiz. Zacznij lekcję, żeby na niego odpowiedzieć i śledzić swoje postępy.
Wszystkie lekcje w sekcji Stechiometria
2Gazy
Objętość molowa gazuPrawo AvogadraCiśnienie, objętość i temperaturaRównanie gazu doskonałegoPowtórzenie – balon meteorologiczny5Reagent ograniczający
Reagent ograniczającyCo pozostajeSkala przemysłowaPowtórzenie – huta aluminium3Roztwory
Stężenie molowePrzygotowywanie roztworuJony w roztworzeStężenia jonówRozcieńczaniePowtórka – przygotowanie do laboratorium6Zadania ćwiczeniowe
Powtórka — Zakład nawozówPowtórka — Kwas dla zakładuPowtórka — Gazy do produkcji amoniakuPowtórka — Jony w próbcePowtórka — Cały zakładPowtórka — Bromek w solancePowtórka — Chlor do otrzymywania bromuPowtórka — Bromek magnezuPowtórka — Próba na obecność bromku srebraPowtórka — Balon podczas startuPowtórka — Balon wysoko w górzePowtórka — Zanim pękniePowtórka — Wodór z wody