Menu

Rozcieńczanie

Część sekcji Stechiometria ścieżki Chemistry w Coddy. Lekcja 16 z 41.

Dodanie wody rozcieńcza roztwór. Liczba moli substancji rozpuszczonej pozostaje taka sama, a substancja rozprzestrzenia się w większej objętości, więc stężenie spada:

c₁V₁ = c₂V₂

200 mL200\ \mathrm{mL} 0.2 M0.2\ \mathrm{M} CaCl₂ i 800 mL800\ \mathrm{mL} wody daje 1000 mL1000\ \mathrm{mL}: c2=0.2×2001000=0.04 Mc_2 = \frac{0.2 \times 200}{1000} = 0.04\ \mathrm{M}.

Te same cząstki przed rozcieńczeniem i po nim

Te same cząstki, pięciokrotnie większa objętość

V₂ to objętość całkowita, a nie dodana woda. Stężenia jonów wynoszą: [Ca²⁺] = 0.04 M0.04\ \mathrm{M}, [Cl⁻] = 0.08 M0.08\ \mathrm{M}.

challenge icon

Wyzwanie

150 mL150\ \mathrm{mL} 0.4 M0.4\ \mathrm{M} MgCl₂ wlewa się do kolby, a następnie dodaje się 450 mL450\ \mathrm{mL} wody. MgCl₂ rozpuszcza się zgodnie z równaniem MgCl₂(s) → Mg²⁺(aq) + 2Cl⁻(aq). Jakie jest [Cl⁻] w rozcieńczonym roztworze?

Spróbuj swoich sił

Physics diagram: beaker

Wyznacz cClc_{Cl}

quiz iconSprawdź się

Ta lekcja zawiera krótki quiz. Zacznij lekcję, żeby na niego odpowiedzieć i śledzić swoje postępy.

Wszystkie lekcje w sekcji Stechiometria