Rozcieńczanie
Część sekcji Stechiometria ścieżki Chemistry w Coddy. Lekcja 16 z 41.
Dodanie wody rozcieńcza roztwór. Liczba moli substancji rozpuszczonej pozostaje taka sama, a substancja rozprzestrzenia się w większej objętości, więc stężenie spada:
c₁V₁ = c₂V₂
CaCl₂ i wody daje : .
Te same cząstki, pięciokrotnie większa objętość
V₂ to objętość całkowita, a nie dodana woda. Stężenia jonów wynoszą: [Ca²⁺] = , [Cl⁻] = .
Wyzwanie
MgCl₂ wlewa się do kolby, a następnie dodaje się wody. MgCl₂ rozpuszcza się zgodnie z równaniem MgCl₂(s) → Mg²⁺(aq) + 2Cl⁻(aq). Jakie jest [Cl⁻] w rozcieńczonym roztworze?
Spróbuj swoich sił
Wyznacz
Ta lekcja zawiera krótki quiz. Zacznij lekcję, żeby na niego odpowiedzieć i śledzić swoje postępy.
Wszystkie lekcje w sekcji Stechiometria
2Gazy
Objętość molowa gazuPrawo AvogadraCiśnienie, objętość i temperaturaRównanie gazu doskonałegoPowtórzenie – balon meteorologiczny5Reagent ograniczający
Reagent ograniczającyCo pozostajeSkala przemysłowaPowtórzenie – huta aluminium3Roztwory
Stężenie molowePrzygotowywanie roztworuJony w roztworzeStężenia jonówRozcieńczaniePowtórka – przygotowanie do laboratorium6Zadania ćwiczeniowe
Powtórka — Zakład nawozówPowtórka — Kwas dla zakładuPowtórka — Gazy do produkcji amoniakuPowtórka — Jony w próbcePowtórka — Cały zakładPowtórka — Bromek w solancePowtórka — Chlor do otrzymywania bromuPowtórka — Bromek magnezuPowtórka — Próba na obecność bromku srebraPowtórka — Balon podczas startuPowtórka — Balon wysoko w górzePowtórka — Zanim pękniePowtórka — Wodór z wody