Reakcje w roztworach

Część sekcji Stechiometria ścieżki Chemistry w Coddy. Lekcja 22 z 41.

Liczba moli rozpuszczonego substratu wynosi $n = c \times V$ , gdzie V jest wyrażone w litrach. Następnie oblicz stosunek molowy jak zwykle.

Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl₂(aq). $50\ \mathrm{mL}$ $2\ \mathrm{M}$ HCl to $0.1\ \mathrm{mol}$ , co zużywa $0.05\ \mathrm{mol}$ Mg: $1.2\ \mathrm{g}$ .

Waga z 1.2 g magnezu obok 50 mL 2 M kwasu solnego

1.2 g Mg na 50 mL 2 M HCl

Odwrotnie, objętość roztworu zawierającego n moli wynosi $V = \frac{n}{c}$ .

Wyzwanie

Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂(g). Jaka objętość HCl o stężeniu $0.5\ \mathrm{M}$ , wyrażona w mL, całkowicie przereaguje z $2.4\ \mathrm{g}$ magnezu?

Spróbuj swoich sił

Wyznacz $V$

Sprawdź się

Ta lekcja zawiera krótki quiz. Zacznij lekcję, żeby na niego odpowiedzieć i śledzić swoje postępy.

Wszystkie lekcje w sekcji Stechiometria

1Mol

Liczenie cząstek: mol Liczba Avogadra Masa molowa Masa, mole i cząstki Mole we wzorze Powtórzenie – most molowy

4Równania i stosunki molowe

Uzgadnianie równań Odczytywanie równania w molach Masa do masy Objętości gazów w reakcjachReakcje w roztworachStrącanie osadu Powtórka – paliwo rakietowe

2Gazy

Objętość molowa gazu Prawo Avogadra Ciśnienie, objętość i temperatura Równanie gazu doskonałego Powtórzenie – balon meteorologiczny

5Reagent ograniczający

Reagent ograniczający Co pozostaje Skala przemysłowa Powtórzenie – huta aluminium

3Roztwory

Stężenie molowe Przygotowywanie roztworu Jony w roztworze Stężenia jonów Rozcieńczanie Powtórka – przygotowanie do laboratorium

6Zadania ćwiczeniowe

Powtórka — Zakład nawozów Powtórka — Kwas dla zakładu Powtórka — Gazy do produkcji amoniaku Powtórka — Jony w próbce Powtórka — Cały zakład Powtórka — Bromek w solance Powtórka — Chlor do otrzymywania bromu Powtórka — Bromek magnezu Powtórka — Próba na obecność bromku srebra Powtórka — Balon podczas startu Powtórka — Balon wysoko w górze Powtórka — Zanim pęknie Powtórka — Wodór z wody