Menu

Masa molowa

Część sekcji Stechiometria ścieżki Chemistry w Coddy. Lekcja 3 z 41.

Masa molowa $M$ to masa jednego mola, wyrażona w g/mol. Dla pierwiastka jest to względna masa atomowa: węgiel $12\ \mathrm{g/mol}$ , tlen $16\ \mathrm{g/mol}$ .

W przypadku związku sumujemy masy atomów wchodzących w skład jego wzoru: H₂O to 2 × 1 + 16 = $18\ \mathrm{g/mol}$ , NaCl to 23 + 35.5 = $58.5\ \mathrm{g/mol}$ .

Dwie wagi: 18 g wody i 58.5 g soli kuchennej

Jeden mol wody i jeden mol soli

Taka sama liczba cząstek, różne masy. Masa $n$ moli wynosi

$m = n \times M$

Wyzwanie

Kwas siarkowy, H₂SO₄(l), jest jedną z najczęściej produkowanych substancji chemicznych na świecie. Jaka jest jego masa molowa $M$ ?

Spróbuj swoich sił

Physics diagram: beaker

Wyznacz $M$

Sprawdź się

Ta lekcja zawiera krótki quiz. Zacznij lekcję, żeby na niego odpowiedzieć i śledzić swoje postępy.

Wszystkie lekcje w sekcji Stechiometria

1Mol

Liczenie cząstek: mol Liczba AvogadraMasa molowaMasa, mole i cząstki Mole we wzorze Powtórzenie – most molowy

4Równania i stosunki molowe

Uzgadnianie równań Odczytywanie równania w molach Masa do masy Objętości gazów w reakcjach Reakcje w roztworach Strącanie osadu Powtórka – paliwo rakietowe

2Gazy

Objętość molowa gazu Prawo Avogadra Ciśnienie, objętość i temperatura Równanie gazu doskonałego Powtórzenie – balon meteorologiczny

5Reagent ograniczający

Reagent ograniczający Co pozostaje Skala przemysłowa Powtórzenie – huta aluminium

3Roztwory

Stężenie molowe Przygotowywanie roztworu Jony w roztworze Stężenia jonów Rozcieńczanie Powtórka – przygotowanie do laboratorium

6Zadania ćwiczeniowe

Powtórka — Zakład nawozów Powtórka — Kwas dla zakładu Powtórka — Gazy do produkcji amoniaku Powtórka — Jony w próbce Powtórka — Cały zakład Powtórka — Bromek w solance Powtórka — Chlor do otrzymywania bromu Powtórka — Bromek magnezu Powtórka — Próba na obecność bromku srebra Powtórka — Balon podczas startu Powtórka — Balon wysoko w górze Powtórka — Zanim pęknie Powtórka — Wodór z wody