Powtórka — Gazy do produkcji amoniaku

Część sekcji Stechiometria ścieżki Chemistry w Coddy. Lekcja 31 z 41.

Wyzwanie

Zakład produkujący nawozy wytwarza amoniak z azotu i wodoru w postaci gazowej:

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)

Oblicz całkowitą objętość azotu i wodoru, $V$ , w warunkach pokojowych, potrzebną do wyprodukowania $6.8\ \mathrm{g}$ amoniaku (NH₃, 17 g/mol). Załóż, że 1 mol gazu zajmuje 25 L.

Spróbuj swoich sił

Wyznacz $V$

Wszystkie lekcje w sekcji Stechiometria

1Mol

Liczenie cząstek: mol Liczba Avogadra Masa molowa Masa, mole i cząstki Mole we wzorze Powtórzenie – most molowy

4Równania i stosunki molowe

Uzgadnianie równań Odczytywanie równania w molach Masa do masy Objętości gazów w reakcjach Reakcje w roztworach Strącanie osadu Powtórka – paliwo rakietowe

2Gazy

Objętość molowa gazu Prawo Avogadra Ciśnienie, objętość i temperatura Równanie gazu doskonałego Powtórzenie – balon meteorologiczny

5Reagent ograniczający

Reagent ograniczający Co pozostaje Skala przemysłowa Powtórzenie – huta aluminium

3Roztwory

Stężenie molowe Przygotowywanie roztworu Jony w roztworze Stężenia jonów Rozcieńczanie Powtórka – przygotowanie do laboratorium

6Zadania ćwiczeniowe

Powtórka — Zakład nawozów Powtórka — Kwas dla zakładuPowtórka — Gazy do produkcji amoniakuPowtórka — Jony w próbce Powtórka — Cały zakład Powtórka — Bromek w solance Powtórka — Chlor do otrzymywania bromu Powtórka — Bromek magnezu Powtórka — Próba na obecność bromku srebra Powtórka — Balon podczas startu Powtórka — Balon wysoko w górze Powtórka — Zanim pęknie Powtórka — Wodór z wody