Menu

Przygotowywanie roztworu

Część sekcji Stechiometria ścieżki Chemistry w Coddy. Lekcja 13 z 41.

Aby uzyskać roztwór, wyjdź od receptury i oblicz wstecz: 200 mL200\ \mathrm{mL} 0.5 M0.5\ \mathrm{M} NaCl. Najpierw oblicz liczbę moli: n=c×V=0.1 moln = c \times V = 0.1\ \mathrm{mol}.

Następnie obliczamy masę, korzystając z masy molowej 58.5 g/mol58.5\ \mathrm{g/mol}: m=n×M=5.85 gm = n \times M = 5.85\ \mathrm{g}.

Waga pokazująca 5.85 g chlorku sodu obok zlewki z roztworem o stężeniu 0.5 M

Odważ 5.85 g NaCl na 200 mL roztworu o stężeniu 0.5 M

Rozpuść substancję stałą w niewielkiej ilości wody, a następnie dolej wody do kreski 200 mL200\ \mathrm{mL}. V to objętość gotowego roztworu, a nie wody.

challenge icon

Wyzwanie

Przepis ogrodnika wymaga 200 mL200\ \mathrm{mL} 0.4 M0.4\ \mathrm{M} siarczanu amonu, (NH₄)₂SO₄, nawozu o masie molowej 132 g/mol132\ \mathrm{g/mol}. Jaką masę siarczanu amonu należy odważyć?

Spróbuj swoich sił

Physics diagram: balance, beaker

Wyznacz mm

quiz iconSprawdź się

Ta lekcja zawiera krótki quiz. Zacznij lekcję, żeby na niego odpowiedzieć i śledzić swoje postępy.

Wszystkie lekcje w sekcji Stechiometria