Przygotowywanie roztworu
Część sekcji Stechiometria ścieżki Chemistry w Coddy. Lekcja 13 z 41.
Aby uzyskać roztwór, wyjdź od receptury i oblicz wstecz: NaCl. Najpierw oblicz liczbę moli: .
Następnie obliczamy masę, korzystając z masy molowej : .
Odważ 5.85 g NaCl na 200 mL roztworu o stężeniu 0.5 M
Rozpuść substancję stałą w niewielkiej ilości wody, a następnie dolej wody do kreski . V to objętość gotowego roztworu, a nie wody.
Wyzwanie
Przepis ogrodnika wymaga siarczanu amonu, (NH₄)₂SO₄, nawozu o masie molowej . Jaką masę siarczanu amonu należy odważyć?
Spróbuj swoich sił
Wyznacz
Ta lekcja zawiera krótki quiz. Zacznij lekcję, żeby na niego odpowiedzieć i śledzić swoje postępy.
Wszystkie lekcje w sekcji Stechiometria
2Gazy
Objętość molowa gazuPrawo AvogadraCiśnienie, objętość i temperaturaRównanie gazu doskonałegoPowtórzenie – balon meteorologiczny5Reagent ograniczający
Reagent ograniczającyCo pozostajeSkala przemysłowaPowtórzenie – huta aluminium3Roztwory
Stężenie molowePrzygotowywanie roztworuJony w roztworzeStężenia jonówRozcieńczaniePowtórka – przygotowanie do laboratorium6Zadania ćwiczeniowe
Powtórka — Zakład nawozówPowtórka — Kwas dla zakładuPowtórka — Gazy do produkcji amoniakuPowtórka — Jony w próbcePowtórka — Cały zakładPowtórka — Bromek w solancePowtórka — Chlor do otrzymywania bromuPowtórka — Bromek magnezuPowtórka — Próba na obecność bromku srebraPowtórka — Balon podczas startuPowtórka — Balon wysoko w górzePowtórka — Zanim pękniePowtórka — Wodór z wody