Menu

Liczba Avogadra

Część sekcji Stechiometria ścieżki Chemistry w Coddy. Lekcja 2 z 41.

Liczba cząstek w jednym molu, $6.02 \times 10^{23}$ , to liczba Avogadra, N_A.

Wybrano tę wartość tak, aby 12 g węgla-12, względem którego mierzy się względne masy atomowe atomów, zawierało jeden mol atomów.

Waga wskazująca 12,00 g proszku węgla-12

12 g węgla-12: jeden mol atomów

Licząc jedną cząstkę na sekundę, przeliczenie mola zajęłoby około $2 \times 10^{16}$ lat. Aby przeliczyć cząstki na mole, podziel:

$n = \frac{N}{N_A}$

Wyzwanie

Jedna mała kropla wody zawiera $1.505 \times 10^{21}$ cząsteczek wody. Ile to moli wody $n$ ?

Spróbuj swoich sił

Physics diagram: beaker

Wyznacz $n$

Sprawdź się

Ta lekcja zawiera krótki quiz. Zacznij lekcję, żeby na niego odpowiedzieć i śledzić swoje postępy.

Wszystkie lekcje w sekcji Stechiometria

1Mol

Liczenie cząstek: molLiczba AvogadraMasa molowa Masa, mole i cząstki Mole we wzorze Powtórzenie – most molowy

4Równania i stosunki molowe

Uzgadnianie równań Odczytywanie równania w molach Masa do masy Objętości gazów w reakcjach Reakcje w roztworach Strącanie osadu Powtórka – paliwo rakietowe

2Gazy

Objętość molowa gazu Prawo Avogadra Ciśnienie, objętość i temperatura Równanie gazu doskonałego Powtórzenie – balon meteorologiczny

5Reagent ograniczający

Reagent ograniczający Co pozostaje Skala przemysłowa Powtórzenie – huta aluminium

3Roztwory

Stężenie molowe Przygotowywanie roztworu Jony w roztworze Stężenia jonów Rozcieńczanie Powtórka – przygotowanie do laboratorium

6Zadania ćwiczeniowe

Powtórka — Zakład nawozów Powtórka — Kwas dla zakładu Powtórka — Gazy do produkcji amoniaku Powtórka — Jony w próbce Powtórka — Cały zakład Powtórka — Bromek w solance Powtórka — Chlor do otrzymywania bromu Powtórka — Bromek magnezu Powtórka — Próba na obecność bromku srebra Powtórka — Balon podczas startu Powtórka — Balon wysoko w górze Powtórka — Zanim pęknie Powtórka — Wodór z wody