Powtórka – przygotowanie do laboratorium

Część sekcji Stechiometria ścieżki Chemistry w Coddy. Lekcja 17 z 41.

Wyzwanie

Laboratorium potrzebuje $500\ \mathrm{mL}$ roztworu, w którym stężenie jonów chlorkowych, [Cl⁻], wynosi $0.3\ \mathrm{M}$ . Przygotowuje się go przez rozpuszczenie stałego chlorku wapnia, CaCl₂ ( $111\ \mathrm{g/mol}$ ), który rozpuszcza się zgodnie z równaniem CaCl₂(s) → Ca²⁺(aq) + 2Cl⁻(aq). Jaką masę CaCl₂ należy odważyć?

Spróbuj swoich sił

Wyznacz $m$

Wszystkie lekcje w sekcji Stechiometria

1Mol

Liczenie cząstek: mol Liczba Avogadra Masa molowa Masa, mole i cząstki Mole we wzorze Powtórzenie – most molowy

4Równania i stosunki molowe

Uzgadnianie równań Odczytywanie równania w molach Masa do masy Objętości gazów w reakcjach Reakcje w roztworach Strącanie osadu Powtórka – paliwo rakietowe

2Gazy

Objętość molowa gazu Prawo Avogadra Ciśnienie, objętość i temperatura Równanie gazu doskonałego Powtórzenie – balon meteorologiczny

5Reagent ograniczający

Reagent ograniczający Co pozostaje Skala przemysłowa Powtórzenie – huta aluminium

3Roztwory

Stężenie molowe Przygotowywanie roztworu Jony w roztworze Stężenia jonów RozcieńczaniePowtórka – przygotowanie do laboratorium

6Zadania ćwiczeniowe

Powtórka — Zakład nawozów Powtórka — Kwas dla zakładu Powtórka — Gazy do produkcji amoniaku Powtórka — Jony w próbce Powtórka — Cały zakład Powtórka — Bromek w solance Powtórka — Chlor do otrzymywania bromu Powtórka — Bromek magnezu Powtórka — Próba na obecność bromku srebra Powtórka — Balon podczas startu Powtórka — Balon wysoko w górze Powtórka — Zanim pęknie Powtórka — Wodór z wody