Powtórka — Wodór z wody

Część sekcji Stechiometria ścieżki Chemistry w Coddy. Lekcja 41 z 41.

Wyzwanie

Wodór jest najlżejszym gazem i jest tani, dlatego niektóre stacje meteorologiczne wytwarzają go na miejscu, rozkładając wodę za pomocą elektryczności:

2H₂O(l) → 2H₂(g) + O₂(g)

Stacja napełnia balon o pojemności 2,500 L wodorem w warunkach pokojowych. Oblicz masę wody, m_W, którą musi rozłożyć (H₂O, 18 g/mol). Załóż, że 1 mol gazu zajmuje 25 L.

Spróbuj swoich sił

Wyznacz $m_{W}$

Wszystkie lekcje w sekcji Stechiometria

1Mol

Liczenie cząstek: mol Liczba Avogadra Masa molowa Masa, mole i cząstki Mole we wzorze Powtórzenie – most molowy

4Równania i stosunki molowe

Uzgadnianie równań Odczytywanie równania w molach Masa do masy Objętości gazów w reakcjach Reakcje w roztworach Strącanie osadu Powtórka – paliwo rakietowe

2Gazy

Objętość molowa gazu Prawo Avogadra Ciśnienie, objętość i temperatura Równanie gazu doskonałego Powtórzenie – balon meteorologiczny

5Reagent ograniczający

Reagent ograniczający Co pozostaje Skala przemysłowa Powtórzenie – huta aluminium

3Roztwory

Stężenie molowe Przygotowywanie roztworu Jony w roztworze Stężenia jonów Rozcieńczanie Powtórka – przygotowanie do laboratorium

6Zadania ćwiczeniowe

Powtórka — Zakład nawozów Powtórka — Kwas dla zakładu Powtórka — Gazy do produkcji amoniaku Powtórka — Jony w próbce Powtórka — Cały zakład Powtórka — Bromek w solance Powtórka — Chlor do otrzymywania bromu Powtórka — Bromek magnezu Powtórka — Próba na obecność bromku srebra Powtórka — Balon podczas startu Powtórka — Balon wysoko w górze Powtórka — Zanim pękniePowtórka — Wodór z wody