Co pozostaje
Część sekcji Stechiometria ścieżki Chemistry w Coddy. Lekcja 26 z 41.
Reagent, którego nie zabraknie, jest w nadmiarze: część z niego reaguje, a reszta pozostaje na końcu, zmieszana z produktem.
Trzy kroki: na podstawie reagenta ograniczającego i proporcji oblicz liczbę moli nadmiarowego reagenta, który reaguje; odejmij ją od początkowej liczby moli; przelicz pozostałe mole na gramy, jeśli o to poproszono.
Nadmiar wodoru: początkowo 3 mol, reagują 2 mol, pozostaje 1 mol
2H₂ + O₂ → 2H₂O przy 3 molach H₂ i 1 molu O₂: 1 mol O₂ zużywa 2 mole H₂, więc pozostaje 1 mol H₂ (2 g).
Wyzwanie
Kawałki węglanu wapnia, , wrzuca się do kwasu solnego: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂. Musowanie ustaje. Jaka masa węglanu wapnia pozostaje?
Spróbuj swoich sił
Wyznacz
Sprawdź sięTa lekcja zawiera krótki quiz. Zacznij lekcję, żeby na niego odpowiedzieć i śledzić swoje postępy.
Wszystkie lekcje w sekcji Stechiometria
2Gazy
Objętość molowa gazuPrawo AvogadraCiśnienie, objętość i temperaturaRównanie gazu doskonałegoPowtórzenie – balon meteorologiczny5Reagent ograniczający
Reagent ograniczającyCo pozostajeSkala przemysłowaPowtórzenie – huta aluminium3Roztwory
Stężenie molowePrzygotowywanie roztworuJony w roztworzeStężenia jonówRozcieńczaniePowtórka – przygotowanie do laboratorium6Zadania ćwiczeniowe
Powtórka — Zakład nawozówPowtórka — Kwas dla zakładuPowtórka — Gazy do produkcji amoniakuPowtórka — Jony w próbcePowtórka — Cały zakładPowtórka — Bromek w solancePowtórka — Chlor do otrzymywania bromuPowtórka — Bromek magnezuPowtórka — Próba na obecność bromku srebraPowtórka — Balon podczas startuPowtórka — Balon wysoko w górzePowtórka — Zanim pękniePowtórka — Wodór z wody