Zellen und Batterien
Teil des Abschnitts Oxidation und Reduktion der Chemistry-Journey von Coddy. Lektion 23 von 27.
Eine Zelle wandelt eine spontane Redoxreaktion in Strom um: Die Elektronen fließen durch einen Draht.
Zn → Zn²⁺ + 2e⁻
Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu
Elektronen fließen vom reaktiveren Metall. Metalle, die in der Reihe weiter auseinanderliegen, erzeugen eine höhere Spannung.
Aufgabe
In einer Daniell-Zelle sind Zink in Zinksulfat und Kupfer in Kupfersulfat durch einen Draht verbunden: Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu. Nenne das oxidierte Element und wähle das Reduktionsmittel aus.
Probier es selbst
OxidationszahlenFolge den Elektronen
ZnCu2+Zn2+Cu
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