Rückblick – Wer hat Elektronen abgegeben?

Teil des Abschnitts Oxidation und Reduktion der Chemistry-Journey von Coddy. Lektion 10 von 27.

Aufgabe

Ein Kupferdraht wird in eine farblose Silbernitratlösung gehängt. Auf dem Draht wachsen Silberkristalle, und die Lösung färbt sich langsam blau: Cu + Ag⁺ → Cu²⁺ + Ag. Nenne das oxidierte und das reduzierte Element, bestimme das Oxidations- und das Reduktionsmittel und zähle die in der ausgeglichenen Gleichung übertragenen Elektronen.

Probier es selbst

OxidationszahlenFolge den Elektronen

CuAg⁺Cu²⁺Ag

Alle Lektionen in Oxidation und Reduktion

1Elektronenübertragung

Was ist Oxidation?Oxidationszahlen Regeln für Oxidationszahlen Oxidationszahlen in Ionen Wiederholung – Zahlenmaler

4Metalle und Reaktivität

Die Reaktivitätsreihe Verdrängungsreaktionen Metalle und Säuren Korrosion und Rost Wiederholung – Metallwettbewerb

2Redoxreaktionen

Redoxreaktionen erkennen Oxidationsmittel Reduktionsmittel Übertragene ElektronenRückblick – Wer hat Elektronen abgegeben?

5Elektrochemie

Elektrolyse Elektrolyse von Schmelzen Zellen und Batterien Wiederholung – Schmelzofen

3Teilgleichungen

Teilgleichungen aufstellen Mit Elektronen ausgleichen Teilgleichungen in saurer Lösung Teilgleichungen kombinieren Wiederholung – Permanganat

6Übungsaufgaben

Wiederholung – Bleichmittel und Iodid Wiederholung – Kupfer und Silber Wiederholung – Redoxreaktionen von Brom