Redoxreaktionen erkennen

Teil des Abschnitts Oxidation und Reduktion der Chemistry-Journey von Coddy. Lektion 6 von 27.

Schreibe jede Oxidationszahl auf beiden Seiten auf. Einige ändern sich: Es handelt sich um eine Redoxreaktion. Keine ändert sich: Es handelt sich nicht um eine Redoxreaktion.

CuO + H₂ → Cu + H₂O: Cu wechselt von +2 zu 0 (reduziert), H von 0 zu +1 (oxidiert).

Zwei Waagen: schwarzes Kupferoxid, 8.0 g, und das rosafarbene Kupfer, das nach dem Erhitzen in Wasserstoff übrig bleibt, 6.4 g

Wasserstoff entzieht den Sauerstoff: Das Kupfer wird reduziert

NaOH + HCl → NaCl + H₂O: Na +1, O −2, H +1 und Cl −1 auf beiden Seiten. Keine Änderung: keine Redoxreaktion.

Aufgabe

Schwarzes, heißes Kupfer(II)-oxid wird in einen Wasserstoffstrom gegeben. Es verwandelt sich in rosafarbenes Kupfermetall, und es bilden sich Wassertropfen. Welches Element wird oxidiert und welches reduziert?

Probier es selbst

OxidationszahlenFolge den Elektronen

CuOH₂CuH₂O

Teste dich selbst

Diese Lektion enthält ein kurzes Quiz. Starte die Lektion, um es zu beantworten und deinen Fortschritt zu speichern.

Redoxreaktionen erkennen

Alle Lektionen in Oxidation und Reduktion