Elektrolyse
Teil des Abschnitts Oxidation und Reduktion der Chemistry-Journey von Coddy. Lektion 21 von 27.
Die Elektrolyse treibt eine Redoxreaktion mithilfe von Elektrizität an. Die Flüssigkeit muss freie Ionen enthalten.
Die Kathode (−): Reduktion, Ionen nehmen Elektronen auf. Die Anode (+): Oxidation, Ionen geben Elektronen ab.
Geschmolzenes NaCl:
Na⁺ + e⁻ → Na
2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻
Aufgabe
In der Downs-Zelle wird geschmolzenes Natriumchlorid elektrolysiert, um Natriummetall und Chlorgas herzustellen: NaCl → Na + Cl₂. Welches Element wird oxidiert und welches reduziert?
Probier es selbst
OxidationszahlenFolge den Elektronen
NaClNaCl2
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