Elektrolyse von Schmelzen
Teil des Abschnitts Oxidation und Reduktion der Chemistry-Journey von Coddy. Lektion 22 von 27.
Metalle, die in der Reihe weit oben stehen, wie Aluminium, werden durch Elektrolyse ihrer geschmolzenen Verbindungen hergestellt.
Al³⁺ + 3e⁻ → Al
2O²⁻ → O₂ + 4e⁻
2Al₂O₃ → 4Al + 3O₂
Zwölf Elektronen für je zwei Al₂O₃: eine Menge Strom.
Aufgabe
In einer Aluminiumschmelze wird Aluminiumoxid durch Elektrizität gespalten: Al₂O₃ → Al + O₂. Nenne das reduzierte Element und zähle die in der ausgeglichenen Gleichung übertragenen Elektronen.
Probier es selbst
OxidationszahlenFolge den Elektronen
Al2O3AlO2
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