Metalle und Säuren

Teil des Abschnitts Oxidation und Reduktion der Chemistry-Journey von Coddy. Lektion 18 von 27.

Metalle oberhalb von H reagieren mit verdünnten Säuren: Das Metall wird oxidiert, H⁺ wird zu H₂ reduziert.

Magnesium sprudelt in Salzsäure, und das dabei entstehende Wasserstoffgas wird in einem Behälter aufgefangen

Ein Metall oberhalb von Wasserstoff erzeugt mit einer Säure Wasserstoffgas

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ oder als Ionen Mg + 2H⁺ → Mg²⁺ + H₂.

Weiter oben in der Reihe, schneller: Mg schnell, Zn gleichmäßig, Fe langsam, Cu gar nicht.

Aufgabe

Eisenfeilspäne werden zu Salzsäure gegeben, und Wasserstoffblasen steigen auf: Fe + HCl → FeCl₂ + H₂. Welches Element wird oxidiert und welches reduziert?

Probier es selbst

OxidationszahlenFolge den Elektronen

FeHClFeCl₂H₂

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