Die Reaktivitätsreihe
Teil des Abschnitts Oxidation und Reduktion der Chemistry-Journey von Coddy. Lektion 16 von 27.
Die Reaktivitätsreihe ordnet Metalle danach, wie leicht sie Elektronen abgeben:
K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au
K und Na reagieren mit kaltem Wasser, Mg langsam, Cu, Ag und Au überhaupt nicht.
Ein Metall, das in der Reihe weit oben steht, ist ein starkes Reduktionsmittel: Es wird leicht oxidiert.
Aufgabe
Ein Magnesiumstreifen wird in eine Lösung von Zinkionen getaucht, und graues Zink überzieht den Streifen: Mg + Zn²⁺ → Mg²⁺ + Zn. Welches Element wird oxidiert und welches reduziert?
Probier es selbst
MgZn2+Mg2+Zn
Teste dich selbstDiese Lektion enthält ein kurzes Quiz. Starte die Lektion, um es zu beantworten und deinen Fortschritt zu speichern.
Alle Lektionen in Oxidation und Reduktion
1Elektronenübertragung
Was ist Oxidation?OxidationszahlenRegeln für OxidationszahlenOxidationszahlen in IonenWiederholung – Zahlenmaler4Metalle und Reaktivität
Die ReaktivitätsreiheVerdrängungsreaktionenMetalle und SäurenKorrosion und RostWiederholung – Metallwettbewerb