Puntos de ebullición
Parte de la sección Estructura y enlace químico del Journey de Chemistry de Coddy. Lección 31 de 49.
La ebullición separa las moléculas; no rompe los enlaces que hay dentro de ellas. Cuanto más fuertes son las fuerzas entre las moléculas, mayor es el punto de ebullición.
Tamaño similar: solo Londres (CH₄, -162 °C) < dipolo-dipolo (HCl, -85 °C) < enlaces de hidrógeno (NH₃, -33 °C; H₂O, 100 °C).
El mismo tipo de fuerza: la molécula más grande hierve a una temperatura más alta (Cl₂ -34 °C, Br₂ 59 °C).
Desafío
El agua hierve a 100 °C, pero el sulfuro de hidrógeno, H₂S, hierve a -60 °C. ¿Cuál es la fuerza más intensa entre las moléculas de H₂S?
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Todas las lecciones de Estructura y enlace químico
1Enlace iónico
Por qué se enlazan los átomosFormación de ionesEl enlace iónicoFórmulas iónicasIones poliatómicosRedes iónicasRepaso: fábrica de sales2Enlaces covalentes
Compartir electronesContar electrones de valenciaDibujar estructuras de LewisEnlaces dobles y triplesPares solitariosCarga formalEstructuras de Lewis de ionesRepaso: constructor de moléculas5Fuerzas entre moléculas
Fuerzas de LondonFuerzas dipolo-dipoloEnlaces de hidrógenoPuntos de ebulliciónLo semejante disuelve a lo semejanteRepaso: competencia de ebullición3Formas de las moléculas
Grupos de electronesLineal y trigonal planaMoléculas tetraédricasPirámides y moléculas angularesÁngulos de enlaceRepaso: detective de formas6Metales y estructuras gigantes
Enlace metálicoDiamante y grafitoEstructuras covalentes gigantesCuatro tipos de sustanciasRepaso: emparejar materiales