Diamante y grafito
Parte de la sección Estructura y enlace químico del Journey de Chemistry de Coddy. Lección 35 de 49.
El diamante y el grafito son carbono puro: dos formas de un mismo elemento que difieren en cómo están unidos los átomos.
Diamante: cada átomo de carbono forma cuatro enlaces covalentes con otros cuatro átomos de carbono, en todas las direcciones. Una estructura gigante: muy dura, se funde por encima de 3500 °C, no tiene electrones libres y no conduce la electricidad.
El carbono forma cuatro enlaces simples, como lo hace con sus átomos vecinos en el diamante
Graphite: cada átomo de carbono se enlaza con otros tres en láminas planas. El cuarto electrón se mueve a lo largo de la lámina, por lo que el grafito conduce la electricidad; las láminas se deslizan, por lo que es blando.
Desafío
En el diamante, cada átomo de carbono está unido a otros cuatro mediante enlaces simples, igual que el carbono del metano está unido a cuatro átomos de hidrógeno. Dibuja la estructura de Lewis del metano, CH₄.
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Todas las lecciones de Estructura y enlace químico
1Enlace iónico
Por qué se enlazan los átomosFormación de ionesEl enlace iónicoFórmulas iónicasIones poliatómicosRedes iónicasRepaso: fábrica de sales2Enlaces covalentes
Compartir electronesContar electrones de valenciaDibujar estructuras de LewisEnlaces dobles y triplesPares solitariosCarga formalEstructuras de Lewis de ionesRepaso: constructor de moléculas3Formas de las moléculas
Grupos de electronesLineal y trigonal planaMoléculas tetraédricasPirámides y moléculas angularesÁngulos de enlaceRepaso: detective de formas6Metales y estructuras gigantes
Enlace metálicoDiamante y grafitoEstructuras covalentes gigantesCuatro tipos de sustanciasRepaso: emparejar materiales