Estructuras covalentes gigantes
Parte de la sección Estructura y enlace químico del Journey de Chemistry de Coddy. Lección 36 de 49.
En el dióxido de silicio, SiO₂ (cuarzo, arena), cada Si está enlazado a cuatro O y cada O a dos Si a través de todo el cristal. SiO₂ es una proporción, no una molécula.
Una estructura covalente gigante: fundirla implica romper enlaces covalentes, por lo que su punto de fusión es muy alto (el cuarzo, aproximadamente 1700 °C). Es dura, insoluble y no conduce la electricidad.
Cada enlace Si-O es covalente polar: el oxígeno es mucho más electronegativo que el silicio.
Desafío
El cuarzo, el mineral de la arena y el vidrio, es dióxido de silicio: cada átomo de silicio está enlazado a cuatro átomos de oxígeno. Describe un enlace Si-O: qué tipo de enlace es y qué átomo lleva el extremo negativo.
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Todas las lecciones de Estructura y enlace químico
1Enlace iónico
Por qué se enlazan los átomosFormación de ionesEl enlace iónicoFórmulas iónicasIones poliatómicosRedes iónicasRepaso: fábrica de sales2Enlaces covalentes
Compartir electronesContar electrones de valenciaDibujar estructuras de LewisEnlaces dobles y triplesPares solitariosCarga formalEstructuras de Lewis de ionesRepaso: constructor de moléculas3Formas de las moléculas
Grupos de electronesLineal y trigonal planaMoléculas tetraédricasPirámides y moléculas angularesÁngulos de enlaceRepaso: detective de formas6Metales y estructuras gigantes
Enlace metálicoDiamante y grafitoEstructuras covalentes gigantesCuatro tipos de sustanciasRepaso: emparejar materiales