Fuerzas dipolo-dipolo
Parte de la sección Estructura y enlace químico del Journey de Chemistry de Coddy. Lección 29 de 49.
Las moléculas polares tienen extremos δ+ y δ− permanentes que se atraen entre sí: fuerzas dipolo-dipolo.
El extremo δ+ de una molécula polar atrae al extremo δ− de la siguiente
Actúan además de las fuerzas de London, por lo que una sustancia polar hierve a una temperatura más alta que una no polar de tamaño similar.
Desafío
Cloruro de hidrógeno, HCl. ¿Es polar la molécula y cuál es la fuerza más intensa entre sus moléculas?
Pruébalo tú mismo
Ponte a pruebaEsta lección incluye un breve cuestionario. Empieza la lección para responderlo y registrar tu progreso.
Todas las lecciones de Estructura y enlace químico
1Enlace iónico
Por qué se enlazan los átomosFormación de ionesEl enlace iónicoFórmulas iónicasIones poliatómicosRedes iónicasRepaso: fábrica de sales2Enlaces covalentes
Compartir electronesContar electrones de valenciaDibujar estructuras de LewisEnlaces dobles y triplesPares solitariosCarga formalEstructuras de Lewis de ionesRepaso: constructor de moléculas5Fuerzas entre moléculas
Fuerzas de LondonFuerzas dipolo-dipoloEnlaces de hidrógenoPuntos de ebulliciónLo semejante disuelve a lo semejanteRepaso: competencia de ebullición3Formas de las moléculas
Grupos de electronesLineal y trigonal planaMoléculas tetraédricasPirámides y moléculas angularesÁngulos de enlaceRepaso: detective de formas6Metales y estructuras gigantes
Enlace metálicoDiamante y grafitoEstructuras covalentes gigantesCuatro tipos de sustanciasRepaso: emparejar materiales