Enlaces polares y no polares
Parte de la sección Estructura y enlace químico del Journey de Chemistry de Coddy. Lección 23 de 49.
Mismo elemento (Cl-Cl), o una diferencia inferior a 0.4 (C-H): un enlace no polar, compartido aproximadamente por igual.
Una diferencia de 0.4 o más: un enlace covalente polar, δ− en el átomo que atrae más. H-Cl: 3.16 − 2.20 = 0.96, polar.
El cloro atrae el par compartido hacia sí en HCl; dos átomos de cloro atraen por igual
Desafío
El gas de cloruro de hidrógeno se disuelve en agua para formar ácido clorhídrico. Describe el enlace H-Cl: ¿de qué tipo es y qué átomo es δ−?
Pruébalo tú mismo
Ponte a pruebaEsta lección incluye un breve cuestionario. Empieza la lección para responderlo y registrar tu progreso.
Todas las lecciones de Estructura y enlace químico
1Enlace iónico
Por qué se enlazan los átomosFormación de ionesEl enlace iónicoFórmulas iónicasIones poliatómicosRedes iónicasRepaso: fábrica de sales4Polaridad
Electronegatividad y enlacesEnlaces polares y no polaresIónico o covalenteMoléculas polaresCuando se cancelan los dipolosRepaso: búsqueda de dipolos2Enlaces covalentes
Compartir electronesContar electrones de valenciaDibujar estructuras de LewisEnlaces dobles y triplesPares solitariosCarga formalEstructuras de Lewis de ionesRepaso: constructor de moléculas3Formas de las moléculas
Grupos de electronesLineal y trigonal planaMoléculas tetraédricasPirámides y moléculas angularesÁngulos de enlaceRepaso: detective de formas6Metales y estructuras gigantes
Enlace metálicoDiamante y grafitoEstructuras covalentes gigantesCuatro tipos de sustanciasRepaso: emparejar materiales