Compartir electrones
Parte de la sección Estructura y enlace químico del Journey de Chemistry de Coddy. Lección 8 de 49.
Los no metales comparten pares de electrones. Un par compartido es un enlace covalente, que se dibuja como una línea.
H₂ y Cl₂: un par compartido cada uno
El hidrógeno está completo con 2 electrones; la mayoría de los demás átomos, con 8 (el octeto).
Los pares no compartidos son pares solitarios, representados como puntos. Los átomos enlazados forman una molécula.
Desafío
El gas cloro está compuesto por moléculas de Cl₂. Dibuja su estructura de Lewis: el enlace y cada par solitario.
Pruébalo tú mismo
Ponte a pruebaEsta lección incluye un breve cuestionario. Empieza la lección para responderlo y registrar tu progreso.
Todas las lecciones de Estructura y enlace químico
1Enlace iónico
Por qué se enlazan los átomosFormación de ionesEl enlace iónicoFórmulas iónicasIones poliatómicosRedes iónicasRepaso: fábrica de sales2Enlaces covalentes
Compartir electronesContar electrones de valenciaDibujar estructuras de LewisEnlaces dobles y triplesPares solitariosCarga formalEstructuras de Lewis de ionesRepaso: constructor de moléculas3Formas de las moléculas
Grupos de electronesLineal y trigonal planaMoléculas tetraédricasPirámides y moléculas angularesÁngulos de enlaceRepaso: detective de formas6Metales y estructuras gigantes
Enlace metálicoDiamante y grafitoEstructuras covalentes gigantesCuatro tipos de sustanciasRepaso: emparejar materiales