Electronegatividad y enlaces
Parte de la sección Estructura y enlace químico del Journey de Chemistry de Coddy. Lección 22 de 49.
Electronegatividad: con qué fuerza un átomo de un enlace atrae los electrones compartidos. El flúor tiene el valor más alto: 3.98.
Aumenta a lo largo de un período y al subir por un grupo: la parte superior derecha de la tabla (F, O, N, Cl) atrae con más fuerza; los metales atraen con menos fuerza.
El átomo que atrae más obtiene una pequeña carga negativa, δ−; el otro obtiene δ+.
En HCl, el cloro atrae hacia sí el par compartido; dos átomos de cloro se atraen por igual
Desafío
Tanto el monóxido de carbono como el dióxido de carbono contienen carbono enlazado al oxígeno. En un enlace carbono-oxígeno, ¿qué átomo ocupa el extremo negativo?
Pruébalo tú mismo
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Todas las lecciones de Estructura y enlace químico
1Enlace iónico
Por qué se enlazan los átomosFormación de ionesEl enlace iónicoFórmulas iónicasIones poliatómicosRedes iónicasRepaso: fábrica de sales4Polaridad
Electronegatividad y enlacesEnlaces polares y no polaresIónico o covalenteMoléculas polaresCuando se cancelan los dipolosRepaso: búsqueda de dipolos2Enlaces covalentes
Compartir electronesContar electrones de valenciaDibujar estructuras de LewisEnlaces dobles y triplesPares solitariosCarga formalEstructuras de Lewis de ionesRepaso: constructor de moléculas3Formas de las moléculas
Grupos de electronesLineal y trigonal planaMoléculas tetraédricasPirámides y moléculas angularesÁngulos de enlaceRepaso: detective de formas6Metales y estructuras gigantes
Enlace metálicoDiamante y grafitoEstructuras covalentes gigantesCuatro tipos de sustanciasRepaso: emparejar materiales