El enlace iónico
Parte de la sección Estructura y enlace químico del Journey de Chemistry de Coddy. Lección 3 de 49.
Un átomo de metal cede electrones a un átomo de no metal. Los iones positivos y negativos se atraen: esa atracción es el enlace iónico.
Los iones del cloruro de sodio: ambos tienen las capas completas
Los electrones externos de un ion se representan como puntos dentro de corchetes, y la carga fuera. Cl⁻ tiene ocho puntos en cuatro pares.
El ion cloruro: ocho electrones externos, una carga de 1−
Un ion positivo, como Na⁺ o Mg²⁺, ha perdido sus electrones externos, así que se representa sin puntos.
Desafío
Dibuja el ion cloruro del cloruro de sodio como un ion con puntos de electrones: incluye sus electrones externos.
Pruébalo tú mismo
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Todas las lecciones de Estructura y enlace químico
1Enlace iónico
Por qué se enlazan los átomosFormación de ionesEl enlace iónicoFórmulas iónicasIones poliatómicosRedes iónicasRepaso: fábrica de sales2Enlaces covalentes
Compartir electronesContar electrones de valenciaDibujar estructuras de LewisEnlaces dobles y triplesPares solitariosCarga formalEstructuras de Lewis de ionesRepaso: constructor de moléculas3Formas de las moléculas
Grupos de electronesLineal y trigonal planaMoléculas tetraédricasPirámides y moléculas angularesÁngulos de enlaceRepaso: detective de formas6Metales y estructuras gigantes
Enlace metálicoDiamante y grafitoEstructuras covalentes gigantesCuatro tipos de sustanciasRepaso: emparejar materiales