Por qué se enlazan los átomos
Parte de la sección Estructura y enlace químico del Journey de Chemistry de Coddy. Lección 1 de 49.
Los átomos se enlazan para completar su capa externa, como en la distribución de los gases nobles.
El neón tiene la capa externa completa; el sodio tiene un electrón más
El sodio puede ceder su único electrón externo; el cloro puede aceptar uno más. De cualquier manera, cada uno termina con una capa externa completa.
Tres tipos de enlace: iónico (un metal cede electrones a un no metal), covalente (los no metales comparten electrones) y metálico (los átomos metálicos ponen en común sus electrones externos).
Desafío
Un átomo de cloro toma un electrón y termina con una capa externa completa, como el argón. Organiza los electrones del ion cloruro, Cl⁻, en capas.
Pruébalo tú mismo
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Todas las lecciones de Estructura y enlace químico
1Enlace iónico
Por qué se enlazan los átomosFormación de ionesEl enlace iónicoFórmulas iónicasIones poliatómicosRedes iónicasRepaso: fábrica de sales2Enlaces covalentes
Compartir electronesContar electrones de valenciaDibujar estructuras de LewisEnlaces dobles y triplesPares solitariosCarga formalEstructuras de Lewis de ionesRepaso: constructor de moléculas3Formas de las moléculas
Grupos de electronesLineal y trigonal planaMoléculas tetraédricasPirámides y moléculas angularesÁngulos de enlaceRepaso: detective de formas6Metales y estructuras gigantes
Enlace metálicoDiamante y grafitoEstructuras covalentes gigantesCuatro tipos de sustanciasRepaso: emparejar materiales