Repaso: competencia de ebullición
Parte de la sección Estructura y enlace químico del Journey de Chemistry de Coddy. Lección 33 de 49.
Desafío
El trifluoruro de nitrógeno, NF₃, es un gas que se usa para limpiar las máquinas que fabrican chips de computadora. El nitrógeno está enlazado a tres átomos de flúor y tiene un par solitario. ¿Qué forma tiene, es polar y cuál es la fuerza más intensa entre sus moléculas?
Pruébalo tú mismo
Visor de geometríaDescribe la molécula NF3
Todas las lecciones de Estructura y enlace químico
1Enlace iónico
Por qué se enlazan los átomosFormación de ionesEl enlace iónicoFórmulas iónicasIones poliatómicosRedes iónicasRepaso: fábrica de sales2Enlaces covalentes
Compartir electronesContar electrones de valenciaDibujar estructuras de LewisEnlaces dobles y triplesPares solitariosCarga formalEstructuras de Lewis de ionesRepaso: constructor de moléculas5Fuerzas entre moléculas
Fuerzas de LondonFuerzas dipolo-dipoloEnlaces de hidrógenoPuntos de ebulliciónLo semejante disuelve a lo semejanteRepaso: competencia de ebullición3Formas de las moléculas
Grupos de electronesLineal y trigonal planaMoléculas tetraédricasPirámides y moléculas angularesÁngulos de enlaceRepaso: detective de formas6Metales y estructuras gigantes
Enlace metálicoDiamante y grafitoEstructuras covalentes gigantesCuatro tipos de sustanciasRepaso: emparejar materiales