Carga formal
Parte de la sección Estructura y enlace químico del Journey de Chemistry de Coddy. Lección 13 de 49.
Carga formal = electrones de valencia − electrones de pares solitarios − enlaces.
Elige la estructura cuyas cargas formales estén más cerca de cero: O=C=O, no O≡C-O.
El monóxido de carbono necesita un enlace triple: C tiene −1 y O tiene +1. Las cargas suman la carga de la molécula.
CO: todos los átomos tienen un octeto, a costa de dos cargas formales
Desafío
El monóxido de carbono, CO, es un gas venenoso que se produce al quemar combustible sin suficiente aire. Dibuja su estructura de Lewis, con cada átomo con 8 electrones.
Pruébalo tú mismo
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Todas las lecciones de Estructura y enlace químico
1Enlace iónico
Por qué se enlazan los átomosFormación de ionesEl enlace iónicoFórmulas iónicasIones poliatómicosRedes iónicasRepaso: fábrica de sales2Enlaces covalentes
Compartir electronesContar electrones de valenciaDibujar estructuras de LewisEnlaces dobles y triplesPares solitariosCarga formalEstructuras de Lewis de ionesRepaso: constructor de moléculas3Formas de las moléculas
Grupos de electronesLineal y trigonal planaMoléculas tetraédricasPirámides y moléculas angularesÁngulos de enlaceRepaso: detective de formas6Metales y estructuras gigantes
Enlace metálicoDiamante y grafitoEstructuras covalentes gigantesCuatro tipos de sustanciasRepaso: emparejar materiales