Fuerzas de London
Parte de la sección Estructura y enlace químico del Journey de Chemistry de Coddy. Lección 28 de 49.
Las fuerzas entre las moléculas son mucho más débiles que los enlaces en su interior, pero determinan el estado a temperatura ambiente.
Los electrones en movimiento crean dipolos breves que atraen a la molécula siguiente: fuerzas de London. Actúan entre todas las moléculas y son la única fuerza entre las moléculas no polares.
Más electrones, fuerzas de London más intensas: F₂ y Cl₂ son gases, Br₂ es un líquido e I₂ es un sólido.
Moléculas más grandes, más electrones, fuerzas de London más intensas
Desafío
El cloro, Cl₂, es un gas amarillo verdoso. ¿Cuál es la fuerza más intensa entre sus moléculas?
Pruébalo tú mismo
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Todas las lecciones de Estructura y enlace químico
1Enlace iónico
Por qué se enlazan los átomosFormación de ionesEl enlace iónicoFórmulas iónicasIones poliatómicosRedes iónicasRepaso: fábrica de sales2Enlaces covalentes
Compartir electronesContar electrones de valenciaDibujar estructuras de LewisEnlaces dobles y triplesPares solitariosCarga formalEstructuras de Lewis de ionesRepaso: constructor de moléculas5Fuerzas entre moléculas
Fuerzas de LondonFuerzas dipolo-dipoloEnlaces de hidrógenoPuntos de ebulliciónLo semejante disuelve a lo semejanteRepaso: competencia de ebullición3Formas de las moléculas
Grupos de electronesLineal y trigonal planaMoléculas tetraédricasPirámides y moléculas angularesÁngulos de enlaceRepaso: detective de formas6Metales y estructuras gigantes
Enlace metálicoDiamante y grafitoEstructuras covalentes gigantesCuatro tipos de sustanciasRepaso: emparejar materiales