Enlace metálico
Parte de la sección Estructura y enlace químico del Journey de Chemistry de Coddy. Lección 34 de 49.
En un metal, cada átomo cede sus electrones externos. Los átomos se convierten en iones positivos agrupados en una red, y los electrones liberados se mueven por toda la pieza: un mar de electrones.
Aluminio, 2, 8, 3: tres electrones externos se unen al mar de electrones
La atracción entre los iones y el mar es el enlace metálico. Actúa en todas las direcciones, por lo que los iones pueden deslizarse unos junto a otros: los metales se doblan y pueden martillarse hasta formar láminas.
Los electrones libres transportan carga y calor a través del metal: los metales conducen la electricidad y el calor, tanto en estado sólido como líquido.
Desafío
El papel de aluminio es un metal: cada átomo de aluminio cede sus electrones externos al mar de electrones. Organiza los electrones de un átomo de aluminio en capas.
Pruébalo tú mismo
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Todas las lecciones de Estructura y enlace químico
1Enlace iónico
Por qué se enlazan los átomosFormación de ionesEl enlace iónicoFórmulas iónicasIones poliatómicosRedes iónicasRepaso: fábrica de sales2Enlaces covalentes
Compartir electronesContar electrones de valenciaDibujar estructuras de LewisEnlaces dobles y triplesPares solitariosCarga formalEstructuras de Lewis de ionesRepaso: constructor de moléculas3Formas de las moléculas
Grupos de electronesLineal y trigonal planaMoléculas tetraédricasPirámides y moléculas angularesÁngulos de enlaceRepaso: detective de formas6Metales y estructuras gigantes
Enlace metálicoDiamante y grafitoEstructuras covalentes gigantesCuatro tipos de sustanciasRepaso: emparejar materiales