Alkalimetalle

Teil des Abschnitts Atomaufbau der Chemistry-Journey von Coddy. Lektion 33 von 45.

Die Alkalimetalle sind die Elemente der Gruppe 1 unterhalb von Wasserstoff: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr. Sie sind weich und werden unter Öl aufbewahrt. In Wasser sprudeln sie und erzeugen Wasserstoffgas und eine alkalische Lösung.

Jedes hat ein Außenelektron und gibt es ab, um ein 1+-Ion zu bilden, wie Na⁺. In der Gruppe liegt das Außenelektron mit jedem Schritt eine Schale weiter außen und ist schwächer gebunden: Die erste Ionisierungsenergie sinkt von $520\ \mathrm{kJ/mol}$ (Li) auf $419\ \mathrm{kJ/mol}$ (K).

Lithium, Natrium und Kalium als Schalen, jeweils mit einem eingekreisten Außenelektron, das jedes Mal weiter außen liegt

Li, Na, K: ein Außenelektron, mit jedem Schritt nach unten eine weitere Schale

Je leichter das Elektron abgegeben wird, desto reaktiver ist das Metall: Die Reaktivität nimmt innerhalb der Gruppe nach unten zu. Lithium sprudelt; Kalium entzündet sich explosionsartig.

Aufgabe

Eine Lehrkraft gibt ein kleines Stück Lithium, Natrium und Kalium in drei Schalen mit Wasser. Das Metall, das sein Außenelektron am leichtesten abgibt, reagiert am schnellsten. Ordne die drei nach der ersten Ionisierungsenergie, beginnend mit der kleinsten: Das ist zugleich das reaktivste Metall.

Probier es selbst

PeriodensystemBring die Elemente in die richtige Reihenfolge