Halogene

Teil des Abschnitts Atomaufbau der Chemistry-Journey von Coddy. Lektion 34 von 45.

Die Halogene bilden die Gruppe 17: F₂ und Cl₂ sind Gase, Br₂ ist eine rotbraune Flüssigkeit, I₂ ein grauschwarzer Feststoff.

Die ersten fünf Perioden nach Familien, mit Fluor, Chlor, Brom und Iod in Gruppe 17 eingekreist

Die Halogene: Gruppe 17

Jedes Atom hat sieben Außenelektronen und nimmt ein Elektron auf, um ein Halogenidion zu bilden: F⁻, Cl⁻, Br⁻, I⁻. Je kleiner das Atom ist, desto stärker zieht es dieses Elektron an, daher nimmt die Reaktivität innerhalb der Gruppe nach unten hin ab.

Fluor (2, 7) und Chlor (2, 8, 7) als Schalen, jeweils mit sieben umringten Außenelektronen

Sieben Außenelektronen: eines fehlt zur vollen Schale

Ein reaktiveres Halogen verdrängt ein weniger reaktives aus dessen Halogenid: Gibt man Chlor zu Kaliumbromid, wird Brom freigesetzt und die Lösung färbt sich orangebraun.

Aufgabe

Ein Halogenatom reagiert, indem es ein zusätzliches Elektron aufnimmt, und ein kleines Atom zieht am stärksten daran. Ordne Fluor, Chlor, Brom und Iod nach dem Atomradius, beginnend mit dem kleinsten: Das ist zugleich die Reihenfolge nach Reaktivität, beginnend mit dem reaktivsten.

Probier es selbst

PeriodensystemBring die Elemente in die richtige Reihenfolge