Atomradius
Teil des Abschnitts Atomaufbau der Chemistry-Journey von Coddy. Lektion 37 von 45.
Der Atomradius ist die Größe eines Atoms: wie weit seine äußeren Elektronen vom Kern entfernt sind.
Innerhalb einer Gruppe nach unten werden Atome größer, weil jede Periode eine neue, weiter außen liegende Schale hinzufügt: Li hat 2 Schalen, Na 3, K 4.
Innerhalb einer Periode werden Atome kleiner. Die Anzahl der Schalen bleibt gleich, aber mit jedem Schritt kommt ein Proton hinzu, und der stärkere Atomkern zieht die Elektronen an.
Atomradius: größer nach unten innerhalb einer Gruppe, kleiner innerhalb einer Periode
Die größten Atome befinden sich also links unten in der Tabelle und die kleinsten rechts oben. Edelgase werden bei Radiusvergleichen ausgelassen.
Aufgabe
Ein Modellbausatz enthält Kugeln für fünf Atome: Natrium, Magnesium, Phosphor, Chlor und Kalium. Ordne sie nach ihrem Atomradius, beginnend mit dem größten.
Probier es selbst
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Alle Lektionen in Atomaufbau
1Stoffe und Atome
Woraus alles bestehtElemente, Verbindungen und GemischeChemische SymboleAtome in einer Formel zählenRückblick – Molekül-Baukasten3Im Inneren des Atoms
Protonen bestimmen das ElementElektronen und LadungNeutronen und MassenzahlNuklidschreibweiseIonenIsotopeRadioaktiver ZerfallRelative AtommasseWiederholung – geheimnisvolle Teilchen6Periodische Trends
AtomradiusIonenradiusTrend der IonisierungsenergieElektronegativitätTrends erklärenWiederholung – geheimnisvolles Element