Blöcke: s, p, d, f
Teil des Abschnitts Atomaufbau der Chemistry-Journey von Coddy. Lektion 31 von 45.
Ein Block ist nach der Unterschale benannt, in die das letzte Elektron gelangt: Natrium endet mit 3s¹ (s-Block), Chlor mit 3p⁵ (p-Block), Eisen mit 3d⁶ (d-Block).
Ein Block ist so breit, wie viele Elektronen in seine Unterschale passen: s zwei Spalten (Gruppen 1, 2), p sechs (Gruppen 13 bis 18), d zehn (Gruppen 3 bis 12). Helium, 1s², ist ein s-Block-Element und steht über Gruppe 18.
Die vier Blöcke
Eine f-Unterschale enthält 14 Elektronen. Der f-Block wird als die beiden Reihen unter der Tabelle dargestellt, die Lanthanoide und Actinoide, damit die Tabelle auf eine Seite passt.
Aufgabe
Färbe die Perioden 5 und 6 von Rubidium bis Lutetium blockweise ein, einschließlich der f-Block-Reihe.
Probier es selbst
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Alle Lektionen in Atomaufbau
1Stoffe und Atome
Woraus alles bestehtElemente, Verbindungen und GemischeChemische SymboleAtome in einer Formel zählenRückblick – Molekül-Baukasten2Atommodelle
Dalton und ThomsonRutherfords GoldfolienexperimentDas Kern-Hülle-ModellBohrs SchalenmodellRückblick – von der Kugel zum Atomkern5Das Periodensystem
Mendelejews RätselGruppen und PeriodenBlöcke: s, p, d, fMetalle, Nichtmetalle, HalbmetalleAlkalimetalleHalogeneEdelgaseWiederholung – Das Periodensystem aufbauen