Trend der Ionisierungsenergie
Teil des Abschnitts Atomaufbau der Chemistry-Journey von Coddy. Lektion 39 von 45.
Die erste Ionisierungsenergie ist die Energie, die benötigt wird, um das äußere Elektron zu entfernen. Innerhalb einer Gruppe nimmt sie ab, weil das Elektron weiter entfernt ist: Li 520, Na 496, K 419 kJ/mol.
Über eine Periode hinweg steigt sie, weil mehr Protonen die Elektronen stärker festhalten. In Periode 3 gibt es jedoch zwei Einbrüche.
Erste Ionisierungsenergie (kJ/mol) über Periode 3: insgesamt steigend, mit Einbrüchen bei Al und S
Al liegt unter Mg: Sein Elektron ist das erste in 3p und hat eine höhere Energie als 3s. S liegt unter P: Sein viertes 3p-Elektron paart sich, und gepaarte Elektronen stoßen sich ab.
Aufgabe
Periode 3 reicht von Natrium bis Argon. Ordne Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl und Ar nach der ersten Ionisierungsenergie, beginnend mit der niedrigsten.
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Alle Lektionen in Atomaufbau
1Stoffe und Atome
Woraus alles bestehtElemente, Verbindungen und GemischeChemische SymboleAtome in einer Formel zählenRückblick – Molekül-Baukasten3Im Inneren des Atoms
Protonen bestimmen das ElementElektronen und LadungNeutronen und MassenzahlNuklidschreibweiseIonenIsotopeRadioaktiver ZerfallRelative AtommasseWiederholung – geheimnisvolle Teilchen6Periodische Trends
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