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Elektronegativität

Teil des Abschnitts Atomaufbau der Chemistry-Journey von Coddy. Lektion 40 von 45.

Elektronegativität beschreibt, wie stark ein Atom gemeinsame Elektronen in einer Bindung zu sich zieht. Auf der Pauling-Skala reicht sie von etwa 0,8 bis 4,0.

Sie nimmt innerhalb einer Periode zu (mehr Protonen) und innerhalb einer Gruppe nach unten ab (Elektronen sind weiter entfernt).

Das Periodensystem mit Pfeilen: Die Elektronegativität nimmt innerhalb einer Periode und nach oben innerhalb einer Gruppe zu; Fluor ist oben rechts eingekreist

Elektronegativität: am höchsten bei Fluor, oben rechts

Fluor ist oben rechts das elektronegativste Element mit einem Wert von 3,98. Cäsium und Francium unten links sind die am wenigsten elektronegativen Elemente.

Aufgabe

Fünf Elemente treffen in einem Bindungsexperiment aufeinander: Chlor, Natrium, Schwefel, Kalium und Magnesium. Ordne sie nach Elektronegativität, beginnend mit dem niedrigsten Wert.

Probier es selbst

PeriodensystemBring die Elemente in die richtige Reihenfolge

Teste dich selbst

Diese Lektion enthält ein kurzes Quiz. Starte die Lektion, um es zu beantworten und deinen Fortschritt zu speichern.

Alle Lektionen in Atomaufbau

1Stoffe und Atome

Woraus alles besteht Elemente, Verbindungen und Gemische Chemische Symbole Atome in einer Formel zählen Rückblick – Molekül-Baukasten

4Elektronenanordnung

Schalen und die ersten 20 Valenzelektronen Ionisierungsenergie als Beleg Licht aus Atomen Unterschalen: s, p, d Aufbau-, Hund- und Pauli-Prinzip Elektronenkonfigurationen schreiben Ionen und Ausnahmen Wiederholung – Konfigurationswettlauf

7Übungsaufgaben

Wiederholung – Kaliumoxid Wiederholung – Helium aus Gestein Wiederholung – Von Uran zu Blei

2Atommodelle

Dalton und Thomson Rutherfords Goldfolienexperiment Das Kern-Hülle-Modell Bohrs Schalenmodell Rückblick – von der Kugel zum Atomkern

5Das Periodensystem

Mendelejews Rätsel Gruppen und Perioden Blöcke: s, p, d, f Metalle, Nichtmetalle, Halbmetalle Alkalimetalle Halogene Edelgase Wiederholung – Das Periodensystem aufbauen

3Im Inneren des Atoms

Protonen bestimmen das Element Elektronen und Ladung Neutronen und Massenzahl Nuklidschreibweise Ionen Isotope Radioaktiver Zerfall Relative Atommasse Wiederholung – geheimnisvolle Teilchen

6Periodische Trends

Atomradius Ionenradius Trend der IonisierungsenergieElektronegativitätTrends erklären Wiederholung – geheimnisvolles Element