Metalle, Nichtmetalle, Halbmetalle
Teil des Abschnitts Atomaufbau der Chemistry-Journey von Coddy. Lektion 32 von 45.
Metalle füllen den linken und mittleren Bereich des Periodensystems: Sie glänzen, sind verformbar und gute Leiter. Ihre Atome geben ihre wenigen Außenelektronen ab und bilden positive Ionen wie Na⁺.
Metalle links, Nichtmetalle rechts, Halbmetalle entlang der Treppe
Nichtmetalle befinden sich oben rechts, dazu kommt Wasserstoff: Viele sind Gase, und die Feststoffe sind matt, spröde und nicht leitfähig. Ihre Atome nehmen tendenziell Elektronen auf.
Halbmetalle liegen entlang der Treppe zwischen ihnen: B, Si, Ge, As, Sb und Te. Silizium ist glänzend, aber spröde und leitet ein wenig Strom – perfekt für Computerchips.
Aufgabe
Färbe die ersten 20 Elemente als Metalle, Halbmetalle und Nichtmetalle ein.
Probier es selbst
Teste dich selbstDiese Lektion enthält ein kurzes Quiz. Starte die Lektion, um es zu beantworten und deinen Fortschritt zu speichern.
Alle Lektionen in Atomaufbau
1Stoffe und Atome
Woraus alles bestehtElemente, Verbindungen und GemischeChemische SymboleAtome in einer Formel zählenRückblick – Molekül-Baukasten2Atommodelle
Dalton und ThomsonRutherfords GoldfolienexperimentDas Kern-Hülle-ModellBohrs SchalenmodellRückblick – von der Kugel zum Atomkern5Das Periodensystem
Mendelejews RätselGruppen und PeriodenBlöcke: s, p, d, fMetalle, Nichtmetalle, HalbmetalleAlkalimetalleHalogeneEdelgaseWiederholung – Das Periodensystem aufbauen