Trends erklären

Teil des Abschnitts Atomaufbau der Chemistry-Journey von Coddy. Lektion 41 von 45.

Jeder Trend entsteht durch die Anziehungskraft des Atomkerns auf die äußeren Elektronen. Drei Dinge bestimmen ihn: die Kernladung (mehr Protonen ziehen stärker an), die Anzahl der Schalen (größere Entfernung bedeutet schwächere Anziehung) und die Abschirmung (innere Elektronen blockieren einen Teil der Anziehungskraft).

Innerhalb einer Periode kommen Protonen hinzu, während die inneren Schalen gleich bleiben, daher nimmt die Anziehungskraft zu: kleinere Atome, höhere Ionisierungsenergie und Elektronegativität.

Natrium und Chlor als Schalen, beide mit drei Schalen, die äußere Schale eingekreist

Na und Cl: dieselbe Abschirmung durch 10 innere Elektronen, aber 11 Protonen gegenüber 17

Innerhalb einer Gruppe wiegen eine neue Schale und die stärkere Abschirmung schwerer als die zusätzlichen Protonen: größere Atome, niedrigere Ionisierungsenergie und Elektronegativität. Eine zusätzliche Schale wiegt meist schwerer als einige zusätzliche Protonen.

Aufgabe

Lithium, Beryllium, Natrium, Magnesium und Kalium: Innerhalb einer Periode zieht der Kern stärker, und innerhalb einer Gruppe vergrößert jede neue Schale den Abstand. Ordne sie nach dem Atomradius, beginnend mit dem kleinsten.

Probier es selbst

PeriodensystemBring die Elemente in die richtige Reihenfolge