Rupture et formation de liaisons

Fait partie de la section Énergie, vitesse et équilibre du Journey Chemistry de Coddy. Leçon 6 sur 35.

Rompre une liaison absorbe de l’énergie ; en former une libère la même quantité.

L’énergie de liaison est l’énergie nécessaire pour rompre une mole de cette liaison : H-H $436\ \mathrm{kJ/mol}$ , C-H $413\ \mathrm{kJ/mol}$ , O-H $464\ \mathrm{kJ/mol}$ .

Pour décomposer une molécule en atomes, additionnez toutes ses liaisons : CH₄ en possède quatre C-H, donc 4 × 413 = $1652\ \mathrm{kJ}$ .

Défi

Quelle quantité d’énergie $B$ faut-il pour rompre toutes les liaisons d’une mole de méthane, CH₄ (C-H : $413\ \mathrm{kJ/mol}$ ) ?

Essayez vous-même

Isole $B$

Testez-vous

Cette leçon comprend un petit quiz. Commencez la leçon pour y répondre et suivre votre progression.

Toutes les leçons de Énergie, vitesse et équilibre

1L’énergie dans les réactions

Exothermique et endothermique Diagrammes énergétiques Variation d’enthalpie Énergie d’activation Récapitulatif - Chauffe-mains

4Vitesse des réactions

Théorie des collisions Concentration et vitesse Température et vitesse Surface de contact Catalyseurs Révision - Tests de vitesse

7Exercices pratiques

Récapitulatif - Usine de méthanol Récapitulatif - Briquet au butane Récapitulatif - Four à chaux

2Énergies de liaison

Rupture et formation de liaisonsDelta H à partir des énergies de liaison Loi de Hess Énergie et moles Récapitulatif - Pouvoir calorifique

5Équilibre

Réactions réversibles Équilibre dynamique La constante d’équilibre Écrire K Solides et liquides dans K Récapitulatif - Constructeur de K

3Changements d’état

Courbes de chauffage Fusion et ébullition Énergie des changements d’état Récapitulatif - De la glace à la vapeur

6Déplacer un équilibre

Principe de Le Chatelier Modifier la concentration Modifier la pression Modifier la température Le procédé Haber Récapitulatif - Réglages d’usine